Question

如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容. 

  

（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為   

（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). 

  

Answer 1

考點： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

專題： 標(biāo)簽圖示型；壓軸實驗題．

分析： （1）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)稀釋后所得溶液的質(zhì)量可計算所需稀釋前的濃溶液的質(zhì)量；

（2）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)化學(xué)方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行．

解答： 解：（1）設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得

100g×19.6%=x×98%

x=20g

故答案為：20g；

（2）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

80        98

x     100g×19.6%

=

解得x=16g

因此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8%．

答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%．

點評： 本題考查了有關(guān)溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，可以依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決，利用化學(xué)方程式表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的含義，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．