Question

反應前鋅粒和稀硫酸的總質量為100克，反應后稱得總質量為99.6克，其中剩余鋅粒7克，求①參加反應的稀硫酸的質量分數，②反應后溶液的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：反應前后物質的質量差為氫氣的質量，根據氫氣的質量可求出參加反應的鋅的質量、硫酸的質量和生成的硫酸鋅的質量，參加反應的硫酸溶液的質量為鋅粒和稀硫酸的總質量減去鋅的質量，反應后溶液的質量為反應后稱得總質量99.6克減去剩余鋅粒的質量，然后根據質量分數計算公式計算即可．

解答：解：反應生成氫氣的質量：100g-99.6g=0.4g
設參加反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y，生成的硫酸鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
x   y      z   0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g，z=32.2g
①參加反應的稀硫酸的質量分數：

19.6g

100g-13g-7g

×100%=24.5%；
②反應后溶液的質量分數為：

32.2g

99.6g-7g

×100%≈34.8%．
答：參加反應的稀硫酸的質量分24.5%，反應后溶液的質量分數為34.8%．

點評：本題難度不大，根據質量守恒定律求出氫氣的質量是關鍵．