鋁與稀硫酸的反應(yīng)
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
解答：解：在金屬活動順序表中，鋁排在氫的前面，所以鋁與稀硫酸能反應(yīng)且生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
故答案為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的化學(xué)性質(zhì)：常見的金屬有銅、鐵、鋁（寫出它們下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（1）在加熱或點(diǎn)燃的條件下，它們與O2能反應(yīng)：
 
、
 
、
 
．
（2）與稀硫酸的反應(yīng)：
 
、
 
．
（3）與鹽酸的反應(yīng)：
 
、
 
．
（4）與硫酸銅溶液的反應(yīng)：
 
、
 
．
以上（2）-（4）反應(yīng)中反應(yīng)的基本類型是
 
，這種反應(yīng)類型的基本特征是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天河區(qū)一模）某探究小組同學(xué)研究金屬鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率受外界因素影響的情況．
實驗藥品：5%鹽酸、10%鹽酸、質(zhì)量相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）該小組設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撔〗M完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗?zāi)康?/TD> 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
2．實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
 3．實驗①和④探究金屬顆粒大小（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響． 		① 25?C 鋁片 10%
②
③
④
（3）根據(jù)實驗①和③得到的結(jié)論是
溫度越高反應(yīng)的就越劇烈
溫度越高反應(yīng)的就越劇烈
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?瑤海區(qū)一模）2013年合肥市化學(xué)實驗考試試題之一就是探究金屬的某些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，該實驗內(nèi)容之一是：用鑷子將打磨后的鋁片放入試管中，然后倒入約3mL的稀鹽酸．同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，鋁片一開始和稀鹽酸反應(yīng)只是冒出小氣泡，過一段時間后才變得越來越快．請你和同學(xué)們一道探究鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率究竟受到什么因素的影響？
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；
（2）【猜想一】溫度越高，反應(yīng)速率越快？
【猜想依據(jù)】活潑金屬和鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
（填寫“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
【進(jìn)行實驗】在實驗開始和實驗很劇烈的時候分別輕觸試管外壁，會發(fā)現(xiàn)試管溫度
升高
升高
；
【實驗拓展】同學(xué)們也發(fā)現(xiàn)，時間在延長一點(diǎn)，鋁片和酸反應(yīng)的速率又會降低下來，你認(rèn)為可能的原因是
鹽酸的濃度降低
鹽酸的濃度降低
；
【設(shè)計實驗】
實驗方案 預(yù)期現(xiàn)象
（6）（注意：若答對本小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）
你認(rèn)為影響鋁和鹽酸反應(yīng)速率的因素還有
鋁的純度
鋁的純度
．
實驗方案 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
實驗一
實驗二

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
（1）鋁絲插入氯化銅溶液中：
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
；
（2）銅絲插入硝酸銀溶液中：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
；
（3）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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