Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． 4 g氫氣和8 g氧氣混合，點(diǎn)燃充分反應(yīng)生成12 g水
• B． 3 g木炭在空氣中完全燃燒，生成11 g二氧化碳，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8 g
• C． 蠟燭燃燒后，蠟燭與氧氣的質(zhì)量總和與生成的氣體的質(zhì)量相等
• D． 鎂條在空氣里燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)與生成物間的質(zhì)量比，可計(jì)算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不發(fā)生變化，可對(duì)日常生活和常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋．

解答 解：A、根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是1：8，因此4g氫氣和8g氧氣混合點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，有3g氫氣剩余，生成9g水，故A錯(cuò)；
B、根據(jù)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂可知，反應(yīng)中碳和氧氣的質(zhì)量比是3：8，因此，3g木炭能和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故B正確；
C、由質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒后，參加反應(yīng)的蠟燭與氧氣的質(zhì)量之和一定等于生成的二氧化碳和水蒸汽的質(zhì)量總和，故C錯(cuò)．
D、鎂帶在空氣中燃燒，是鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與空氣中的氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，因此生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于參加反應(yīng)的鎂帶的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用以及與之相關(guān)的知識(shí)，難度不大．