Question

【題目】向一定量硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。

（1）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）cd段溶液質(zhì)量為什么增大______？

（3）e點(diǎn)得到的固體中有什么物質(zhì)______？

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵 鋅、銀、銅、鐵

【解析】

加入鋅粉后，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，根據(jù)化學(xué)方程式2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減少；鋅將硝酸銀完全消耗后，再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加的幅度比較小；鋅將硝酸銅完全消耗后，再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+Fe(NO3)2= Zn(NO3)2+Fe可知，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成56質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量增加，增加的幅度增大了，所以b點(diǎn)是鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，bc段是鋅和硝酸銅反應(yīng)，cd段是鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)，de段是鋅過量。

根據(jù)以上分析可知：

（1）ab段是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；

（2）cd段溶液質(zhì)量增大，是因?yàn)殇\和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，每65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成56質(zhì)量的鐵，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大；

（3）de段是鋅過量，e點(diǎn)得到的固體中有鋅、銀、銅、鐵。