15．有一種不純的鋅，可能含有鎂、鐵、銅中的一種或幾種雜質(zhì)．取該金屬樣品13g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為無色，同時(shí)產(chǎn)生氣體0.4g．下列判斷正確的是（　�。�
A．完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有鐵
B．反應(yīng)后過濾，一定會(huì)有濾渣
C．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
D．反應(yīng)后過濾，得到溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂

分析 假設(shè)這13g全部為鋅，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.4g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是13g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.4g大的，有比0.4g小的．再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答 解：A、因?yàn)榈玫綗o色溶液，所以一定沒有鐵，故正確．
B、若樣品全部為鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.4g，由于樣品中含有雜質(zhì)，也產(chǎn)生了0.4g氫氣，所以樣品中一定含有相同質(zhì)量時(shí)比鋅產(chǎn)生氫氣多的金屬，即一定含有鎂，且鋅、鎂的質(zhì)量和小于13g，所以樣品還含有不與鹽酸反應(yīng)的銅．反應(yīng)后過濾一定有濾渣，故正確．
C、假設(shè)這13g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y，則：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65  73          2
13g  y          x  
則$\frac{65}{13g}=\frac{2}{x}$=$\frac{73}{100gy}$，解得x=0.4g，y=14.6%
根據(jù)氫氣質(zhì)量計(jì)算出的氯化氫質(zhì)量為14.6g，所以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，故錯(cuò)誤．
D、濾液中含有氯化鎂和氯化鋅．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：鎂＞鋅＞鐵＞銅，鹽酸先和鎂反應(yīng)，在和鋅反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是運(yùn)用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進(jìn)行進(jìn)一步分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一次用餐中，同學(xué)們對(duì)燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對(duì)其成分進(jìn)行研究．
【查閱資料】（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成．
           （2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性．
【提出問題】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）按如圖實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論．
此結(jié)論合理（選填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀．取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．分析實(shí)驗(yàn)并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉變質(zhì)或碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組探究．
①甲組取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖探究．
方案  
現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生
結(jié)論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈣
②乙組認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液呈堿性；也能使酚酞溶液變紅．他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：經(jīng)過討論一致認(rèn)為固體酒精中氫氧化鈉部分（填“全部”或“部分”）變質(zhì)．
【反思交流】：乙組實(shí)驗(yàn)中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，防止影響對(duì)NaOH的檢驗(yàn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B．反應(yīng)物是混合物，生成物是純凈物
C．該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1D．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．空氣與動(dòng)植物的生存密切相關(guān)，其中占空氣體積$\frac{4}{5}$的氣體是（　�。�
A．氧氣B．氮?dú)?/td>C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式．
（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
請(qǐng)回答下列問題：
①表中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)x=6．
②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系．表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He（填元素符號(hào)）．
③在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，則必定有元素化合價(jià)降低，這樣的反應(yīng)可叫做氧化還原反應(yīng)．在四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；在 NaH與水反應(yīng)中，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物除NaOH外，另一產(chǎn)物是H2．
（2）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放，其反應(yīng)過程的微觀變化如圖：
反應(yīng)前反應(yīng)后 
ABCD
   ？
已知D是一種單質(zhì)，則D是N2（寫化學(xué)式），根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的有②③．
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)有3種
③該反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1
④該反應(yīng)中C和D的質(zhì)量之比為44：28．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．學(xué)好化學(xué)可以幫助我們分析和解決生產(chǎn)、生活中的問題．
（1）為了全民的健康，我國(guó)推廣使用強(qiáng)化鐵醬油，這里的“鐵”指的是元素（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．
（2）中考沖刺期間，小紅早餐食譜有：牛奶、雞蛋、饅頭等，其中雞蛋中富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)；
（3）炒菜時(shí)，油鍋著火，可以蓋上鍋蓋，利用的原理是隔絕空氣（或氧氣）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中和反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)．根據(jù)要求回答問題：
（1）許多物質(zhì)在溶液中以離子形式存在．如圖表示HCl、NaOH溶液及兩者混合后溶質(zhì)在溶液中的存在情況．
①鹽酸具有酸的特性，是因?yàn)辂}酸溶液中含有H+（填微粒符號(hào)）．
②對(duì)比分析鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后溶液離子存在情況，可知兩者反應(yīng)時(shí)不會(huì)減少的離子是Cl-、Na+．
③教材指出：酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失．請(qǐng)結(jié)合圖并從微粒的角度分析，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，為何酸、堿各自的特性都消失？答：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水．
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或堿的堿性消失的反應(yīng)均被稱為“中和”．如使用碳酸氫鈉（其溶液顯堿性）治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，就因碳酸氫鈉能使胃酸的酸性消失，而稱為碳酸氫鈉“中和”了過多的胃酸．現(xiàn)有碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液和鹽酸溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉溶液的堿性、鹽酸的酸性都將各自消失．
操作現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：往裝有碳酸氫鈉溶液的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸直至恰好完全反應(yīng)滴入酚酞時(shí)的現(xiàn)象：酚酞變成紅色；
逐滴加入鹽酸的現(xiàn)象：有氣泡冒出，且溶液逐漸變成無色．		兩者反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉溶液堿性消失
實(shí)驗(yàn)2：往裝有鹽酸的試管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氫鈉溶液酚酞不變色；加入碳酸氫鈉，溶液中出現(xiàn)氣泡，無色酚酞變成紅色．兩者反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液酸性消失

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．酸、堿、鹽是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)．

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．
（2）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖1所示曲線．點(diǎn)A處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化銅；C點(diǎn)處溶液的pH＞7；AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的NaOH固體，對(duì)其成分提出假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
假設(shè)1：只含NaOH；　假設(shè)2：含NaOH和Na2CO3；　假設(shè)3：只含Na2CO3
①取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，說明假設(shè)1不成立．
②探究假設(shè)2或假設(shè)3是否成立的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖2所示，加入CaCl2溶液的目的是什么？
③若要進(jìn)一步確定哪種假設(shè)成立，還需要對(duì)上述操作進(jìn)行補(bǔ)充，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
（4）小明在50克Na2CO3溶液中加入50克CaCl2溶液后，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為95克，請(qǐng)你計(jì)算所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體，于是他們對(duì)這瓶氨氧化鈉固體的成分展開探究．
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，則變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)；’
猜想二：完全變質(zhì)
猜想三：部分變質(zhì)；
【實(shí)驗(yàn)探究】為了探究固體成分，他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)取少量固體于試管中，加入稀硫酸，產(chǎn)生了較多氣泡，他認(rèn)為這瓶固體中含有Na2CO3，從而否定了猜想一．
（2）為了進(jìn)一步確定這包固體的成分，乙同學(xué)取少量固體于試管中，加水溶解后滴入酚酞溶液變紅，于是他認(rèn)為猜想三正確．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密，于是設(shè)計(jì)了以下方案，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的
BaCl2
（填化學(xué)式）溶液		產(chǎn)生白色沉淀猜想二正確
②反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液
溶液不變色 
【反思與交流】
（4）要除去久置的氫氧化鈉固體中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉，可用Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示）•

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