Question

【題目】小華在家里的廚房中發(fā)現(xiàn)了一瓶小蘇打，小華知道它的化學(xué)式為NaHCO3 ， 但小華同學(xué)不滿(mǎn)足于課本中簡(jiǎn)單的介紹，決定深入探究NaHCO3的性質(zhì)與用途．
【查閱資料】①NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；
②NaHCO3、Ca（HCO3）2能溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體；
③NaHCO3也能與澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀．
（1）【分析資料】NaHCO3常用做食用堿，說(shuō)明其水溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），NaHCO3的陰離子對(duì)應(yīng)的酸是（填化學(xué)式）．
（2）如果往NaHCO3溶液中加入酚酞，溶液顯色．
（3）【產(chǎn)生疑問(wèn)】NaHCO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的生成物中，白色沉淀是什么？生成的含鈉化合物可能是什么？
【猜想假設(shè)】根據(jù)NaHCO3與澄清石灰水兩種反應(yīng)物的元素組成，小華猜想反應(yīng)生成的含鈉化合物是：（1）只生成NaOH （2）只生成Na2CO3 （3）你的猜想是 ．
（4）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小華將少量澄清石灰水滴加到NaHCO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過(guò)濾后，往沉淀中加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，證明該白色沉淀是 ， 往濾液中加入足量的CaCl2溶液（呈中性），觀察到再次生成白色沉淀，由此證明生成的含鈉化合物中一定含Na2CO3 ， 此次澄清石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）小華又將少量NaHCO3溶液滴加到澄清石灰水中，也產(chǎn)生白色沉淀．將沉淀經(jīng)過(guò)濾后，往濾液中加入足量的CaCl2溶液，卻未觀察到明顯變化，而反應(yīng)過(guò)程中始終測(cè)得溶液顯堿性，由此推測(cè)此次NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小華經(jīng)過(guò)上述探究知道，部分化學(xué)反應(yīng)中，雖然反應(yīng)物都一樣，但反應(yīng)的現(xiàn)象及其化學(xué)方程式卻不相同，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)物本身及其性質(zhì)有關(guān)，還與有關(guān)．

Answer 1

【答案】
（1）＞,H2CO3
（2）紅
（3）Na2CO3和NaOH
（4）CaCO3,Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（5）Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）反應(yīng)物的量
【解析】解：【分析資料】（1）NaHCO3常用做食用堿，除去面粉發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸，說(shuō)明其水溶液顯堿性，pH＞7；碳酸氫鈉中的陰離子是碳酸根，對(duì)應(yīng)的酸是碳酸；故填：＞；H2CO3；（2）NaHCO3水溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色；故填：紅；【猜想假設(shè)】根據(jù)題干結(jié)合所學(xué)知識(shí)做出合理的猜想，故本題答案為：Na2CO3和NaOH；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該沉淀是碳酸鈣沉淀，故填：CaCO3；澄清石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣、碳酸鈉和水，故填：Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；（5）若步驟1中沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明碳酸氫鈉和氫氧化鈣沒(méi)有生成碳酸鈉而是生成了碳酸鈣，所以可以寫(xiě)出碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式．所以答案是：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物的量不同（或濃度），反應(yīng)后的產(chǎn)物也不同，故填：反應(yīng)物的量．
所以答案是：（1）＞；H2CO3；（2）紅；（３）Na2CO3和NaOH；（４）CaCO3；Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；（５）Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O；（６）反應(yīng)物的量．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))．