Question

根據金屬的化學性質，將下表中內容補充完整

反應物	反應規(guī)律	反應規(guī)律的應用舉例
金屬+氧氣	大多數金屬能和O2反應生成金屬氧化物	鋁表面形成致密的氧化薄膜，阻止鋁進一步氧化
金屬+酸	在金屬活動性順序里，位于  ①  的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成鹽和H2	用鹽酸和稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）
金屬+鹽	在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成  ②	將Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入  ③ 溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱

 

Answer 1

①H（氫）前  ②金屬單質  ③ ZnSO₄溶液（或Zn(NO₃)₂、ZnCl₂溶液等）

分析：依據金屬活動性順序表的意義分析解決：①氫前金屬可以與酸反應生成氫氣．②活動性位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液置換出來．
解答：解：依據金屬活動性順序表可知在金屬活動性順序里：H（氫）前的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成鹽和H₂；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成金屬單質；鑒定三者的活動性強弱，可利用三種金屬中活動性居中的金屬的鹽溶液完成，由于三種金屬的活動性順序是鎂＞鋅＞銅，所以選擇鋅的鹽溶液完成即可，這樣鎂能置換出鋅但銅不能，從而確定了三者的活動性強弱．
故答案為：

反應物	反應規(guī)律	反應規(guī)律的應用舉例
金屬+O2
金屬+酸	H（氫）前
金屬+鹽	金屬單質	ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．