Question

（8分）在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子。
(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是__          _。
(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，

請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？             （任答兩點(diǎn)）。
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是：           （用化學(xué)方程式表示）。
(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：  Cl₂ +2NaBr ="2NaCl+" Br₂; Br₂ +2KI ="2KBr" +I₂↓;
I₂ +Na₂S =2NaI+S 由此可以判斷硫(S)、溴( Br₂)、碘(I₂)、氯氣(Cl₂)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是             。

Answer 1

（8分）(l)K>Ca>Mg (2)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)
(3) Cu +2AgN0₃ =Cu(N0₃)₂ +2Ag    (4)S<1₂<Br₂<C1_2（或硫<碘<溴<氯氣）

：（1）Ca、Mg、K三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)镵＞Ca＞Mg，故根據(jù)題目所給信息可知，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，故金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．
（3）由于銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑，因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應(yīng)來證明銅比銀活潑．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應(yīng)C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可得非金屬性C1₂＞Br₂，同理可得I₂＞S，Br₂＞I₂，故選C1₂＞Br₂＞I₂＞S．即四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的S＜1₂＜Br₂＜C1₂．
故答案為：（l）K＞Ca＞Mg；
（2）最外層電子數(shù)；電子層數(shù)；
（3）Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
（4）S＜1₂＜Br₂＜C1_2（或硫＜碘＜溴＜氯氣）．