Question

9．如圖甲是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應的填空）

【查閱資料】
Ⅰ．酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；
Ⅱ．發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO₂所致；
Ⅲ．Na₂CO₃受熱不分解．
【提出問題】
NaHCO₃在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO₂？
【猜    想】
甲．…
乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產(chǎn)生CO₂；
丙．NaHCO₃加熱產(chǎn)生CO₂．
【實驗探究】
①小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是NaHCO₃與水反應產(chǎn)生CO₂．小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質(zhì)之一是NaHCO₃與酒石酸能反應生成CO₂．
②小英同學為探究猜想丙設計了如圖乙所示的實驗裝置：小英另取適量粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．試寫出b試管中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產(chǎn)生，說明該粉末是Na₂CO₃．
【小    結(jié)】
NaHCO₃在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO₂的條件是加水或加熱；
NaHCO₃受熱發(fā)生變化的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 【實驗探究】
①根據(jù)小明的實驗操作以及實驗結(jié)論來推測甲的實驗猜想
根據(jù)小明的第二次操作過程，以及結(jié)論，得出碳酸氫鈉的性質(zhì)．
②能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，推出反應方程式．
根據(jù)碳酸氫鈉第一次加熱后的產(chǎn)物和加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，確定粉末的成份．
【小    結(jié)】
根據(jù)以上的實驗探究的結(jié)論，確定產(chǎn)生二氧化碳的條件．
根據(jù)反應物和生成物來書寫化學反應方程式．

解答 解：【實驗探究】
①依據(jù)小明在粉末中加水不會產(chǎn)生氣體，來確定甲的猜想，故答案為：NaHCO₃與水反應產(chǎn)生CO₂．
酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸，將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，說明了酒石酸會與碳酸氫鈉能反應生成氣體，故答案為：NaHCO₃與酒石酸能反應生成CO₂．
②能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，可以得出澄清石灰水變渾濁的方程式，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
碳酸氫鈉加熱后生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和加入鹽酸后會產(chǎn)生氣體，可以確定白色固體的化學式，故答案為：Na₂CO₃．
【小    結(jié)】
以上通過不同的探究實驗分解驗證了乙丙的猜想，故答案為：加水或加熱．
根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下會生成水、二氧化碳和碳酸鈉，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
答案：
【實驗探究】
①NaHCO₃與水反應產(chǎn)生CO₂．NaHCO₃與酒石酸能反應生成CO₂．
②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．Na₂CO₃．
【小    結(jié)】
加水或加熱．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題通過不同的實驗探究對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行了全面的考查，難度較大．