Question

13．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）至恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.4%（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生沉淀，溶液由紅色變成無色．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106          111      100         117
x       44.4g×10%   y            z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{44.4g×10%}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=4.24g，y=4g，z=4.68g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%．
（2）至恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液質(zhì)量為：60g+44.4g-4g=100.4g，
至恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g-4.24g+4.68g}{100.4g}$×100%=5.4%，
故填：5.4%．
（3）反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞溶液時，由于溶液顯堿性，因此溶液變紅色，隨著反應(yīng)進行，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，溶液變成無色，因此在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀，溶液由紅色變成無色．
故填：產(chǎn)生沉淀，溶液由紅色變成無色．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．