Question

3．探究活動一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實驗．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．
（1）該實驗的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度以及相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少．反應(yīng)過程中觀察到甲裝置中長頸漏斗內(nèi)液面高于乙裝置中長頸漏斗內(nèi)液面，則放熱較多的是鎂和稀鹽酸的反應(yīng)．
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂比乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量相等（填“多”、“少”或“相等”）．
（3）反應(yīng)過程中，下列現(xiàn)象能比較金屬鎂與鐵金屬活動性強弱的是：A．
A．金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
B．試管中產(chǎn)生氣泡的多少
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定質(zhì)量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的稀鹽酸}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定質(zhì)量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的硫酸銅溶液}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
（1）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的是B（填“A”或“B”），理由是所得固體質(zhì)量是反應(yīng)生成的銅和樣品中銅的質(zhì)量之和，無法計算鐵或反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．
（2）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析 探究活動一：
（1）反應(yīng)放熱越多，溫度升高越快，瓶內(nèi)氣壓增大越明顯，導(dǎo)致裝置中長頸漏斗內(nèi)液面上升越快；
（2）若實驗所用的金屬均過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀鹽酸；
（3）金屬與稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬越活潑；
探究活動二：
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅．

解答 解：探究活動一：
（1）反應(yīng)過程中觀察到甲裝置中長頸漏斗內(nèi)液面高于乙裝置中長頸漏斗內(nèi)液面，則放熱較多的是鎂和稀鹽酸的反應(yīng)．
故填：鎂和稀鹽酸的反應(yīng)．
（2）若實驗所用的金屬均過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀鹽酸，由于加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂比乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量相等．
故填：相等．
（3）金屬與稀鹽酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬越活潑，因此根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬活動性順序．
故填：A．
探究活動二：
（1）兩種方案，不能達(dá)到目的是B，理由是所得固體質(zhì)量是反應(yīng)生成的銅和樣品中銅的質(zhì)量之和，無法計算鐵或反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．
故填：B；所得固體質(zhì)量是反應(yīng)生成的銅和樣品中銅的質(zhì)量之和，無法計算鐵或反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．
（2）A方案中，所得固體質(zhì)量是銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量和樣品質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，則銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，導(dǎo)致銅的質(zhì)量偏大，從而會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故填：偏�。�

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．