Question

11．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品（可能含有碳酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì)）進(jìn)行如下探究．
Ⅰ．定性探究
實(shí)驗(yàn)證明

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．	試管外壁發(fā)熱	原因是氫氧化鈉溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐滴加入過(guò)量稀硝酸	一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．	樣品中含有的 雜質(zhì)是碳酸鈉．
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中還含有的雜 質(zhì)是氯化鈉

Ⅱ．定量探究：
用下列裝置測(cè)量燒堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w；
（2）為什么先通一會(huì)兒空氣后再進(jìn)行裝置B的化學(xué)反應(yīng)，原因是將容器中的空氣排干凈，減小實(shí)驗(yàn)誤差；
（3）寫(xiě)出裝置B中化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，在滴加稀硫酸時(shí)，為什么要滴加到不再產(chǎn)生氣泡為止保證將樣品中的碳酸鈉反應(yīng)完，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確；
（4）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)堿石灰增重測(cè)定CO₂的質(zhì)量，E裝置的作用是吸收從裝置右側(cè)進(jìn)入的空氣的CO₂．要稱量的裝置是D（填D或E或D、E）．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化銀是不溶于稀硝酸的白色沉淀；測(cè)定氫氧化鈉中碳酸鈉的含量需要測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答 解：Ⅰ、
（2）①燒堿樣品溶于水，試管外壁熱，說(shuō)明氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱，故填：氫氧化鈉溶于水放熱；
②加入某種試劑，溶液中產(chǎn)生了氣體，說(shuō)明物質(zhì)中含有碳酸鈉，則加入的試劑是酸，根據(jù)③加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可以確定加入的酸是稀硝酸，故填：稀硝酸；碳酸鈉；
③要證明氯化鈉的存在，可以加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，故填：氯化鈉；
Ⅱ．定量探究
（1）空氣中含有二氧化碳，通過(guò)氫氧化鈉溶液能將空氣中的二氧化碳除去，故填：除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w；
（2）開(kāi)始時(shí)由于裝置中含有二氧化碳，所以要先通一段時(shí)間除去二氧化碳的空氣，以把裝置中含有的二氧化碳除去，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，故填：將容器中的空氣排干凈，減小實(shí)驗(yàn)誤差；
（3）碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，滴加到不再產(chǎn)生氣泡，是使碳酸鈉全部參加反應(yīng)，故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑； 保證將樣品中的碳酸鈉反應(yīng)完，使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確；
（4）為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置D，故使用E裝置吸收從右側(cè)進(jìn)入的空氣中的二氧化碳；反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳被D裝置中的堿石灰吸收，故需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量，故填：吸收從裝置右側(cè)進(jìn)入的空氣的CO₂；D．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，綜合性比較強(qiáng)．根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和堿的性質(zhì)等知識(shí)來(lái)解決，還要注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．