Question

合金A由幾種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請據(jù)圖回答以下問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

 

、G

 

、H

 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

 

；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

 

，反應(yīng)的基本類型為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,金屬的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)混合溶液C為淺綠色，可知溶液C中含有亞鐵離子，所以合金中有鐵，氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，也是植物光合作用的重要原料，所以G是二氧化碳，在空氣中充分灼燒會生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到藍色溶液，可知黑色固體H是氧化銅，所以合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，合金不含K、Ca、Na，且所含金屬均在金屬活動順序表中，所以合金中含有的金屬就是鎂，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，所以B是氫氣，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可．

解答：解：（1）混合溶液C為淺綠色，可知溶液C中含有亞鐵離子，所以合金中有鐵，氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，也是植物光合作用的重要原料，所以G是二氧化碳，在空氣中充分灼燒會生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到藍色溶液，可知黑色固體H是氧化銅，所以合金中有銅，溶液E為混合溶液，可知合金中有比鋁化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，合金不含K、Ca、Na，且所含金屬均在金屬活動順序表中，所以合金中含有的金屬就是鎂，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，所以B是氫氣，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以B是H₂，G是CO₂，H是CuO；
（2）反應(yīng)①是鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵，化學(xué)方程式為：2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃；
（3）反應(yīng)②是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，該反應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）H₂，CO₂，CuO；
（2）2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃；
（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，復(fù)分解反應(yīng)．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．