要Cu+2FeCl3=2X+CuCl2中X的化學(xué)式是（　�。�
A、Fe
B、FeCl2
C、Cl2
D、FeCl3
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．
解答：解：由Cu+2FeCl3=2X+CuCl2可知，
反應(yīng)前銅原子是1個(gè)，反應(yīng)后是1個(gè)；
反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中；
反應(yīng)前氯原子是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中；
由分析可知，每個(gè)X中含有1個(gè)鐵原子和2個(gè)氯原子，是氯化亞鐵，化學(xué)式是FeCl2．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、工業(yè)可以利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣
B、帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃，說(shuō)明氧氣具有助燃性
C、魚在水中能生存是因?yàn)檠鯕庖兹苡谒?/span>
D、氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動(dòng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來(lái)越小最終消失
B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加
C、50g酒精和50g水混合后，質(zhì)量等于100g
D、高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了區(qū)別海水和淡水，可分別加入下列哪種試劑（　�。�
A、紫色石蕊溶液
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、酚酞試液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年12月15日印度的一個(gè)村莊發(fā)生了嚴(yán)重的假酒中毒致人死亡事件，假酒中含有的甲醇（CH3OH）會(huì)使人雙目失明甚至死亡．下列關(guān)于甲醇的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、甲醇是一種化合物
B、甲醇是由三種元素組成的
C、甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4
D、甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字表示的意義正確的是（　�。�
A、2Na：“2”表示兩個(gè)鈉元素Mg+2
B、Fe2+：“2+”表示一個(gè)鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷
C、：
+2
Mg
“+2”表示鎂離子帶有兩個(gè)單位正電荷
D、CO2：“2”表示一個(gè)二氧化碳分子含有兩個(gè)氧原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
XYZQ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121
反應(yīng)后的質(zhì)量/g021待測(cè)9
已知物質(zhì)X、Q的相對(duì)分子質(zhì)量均為n，則下列推理中，正確的是（　　）
A、反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g
B、反應(yīng)中，物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1
C、反應(yīng)中，生成Y的質(zhì)量為21g
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe2O3和Fe3O4中，若含鐵元素的質(zhì)量相同，則二者的質(zhì)量比是（　�。�
A、3：2B、1：1
C、30：29D、29：42

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用部分酸堿鹽溶解性的信息．判斷稀硫酸與如圖1中的四種化合物是否能發(fā)生反應(yīng)：

（1）不能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是
 
（用序號(hào)填空）；
（2）試管A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；試管B中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為
 
；
（3）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)試驗(yàn)及現(xiàn)象如圖2，綜合分析可知，白色沉淀a中一定含有
 
；無(wú)色濾液b中可能含有的溶質(zhì)是
 
；
（4）下列有關(guān)利用白色沉淀a和無(wú)色溶液b的設(shè)想中，合理的是
 
．
A．將無(wú)色濾液b用作鉀肥
B．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無(wú)色液體b
C．除去Ba（NO2）2溶液中的HNO2：向其中加入過(guò)量的白色沉淀a，然后過(guò)濾．

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