Question

電解水時，常在水中加入H₂SO₄使反應容易進行，H₂SO₄本身并不被分解．現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的H₂SO₄溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生1g H₂．計算：
（1）被電解水的質(zhì)量；
（2）電解后的H₂SO₄的濃度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）欲求被電解的水的質(zhì)量，須根據(jù)電解水的化學方程式，列出比例式，即可得出；
（2）欲求電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，須知反應過程中電解水的質(zhì)量，原硫酸溶液質(zhì)量-電解水的質(zhì)量=電解后的硫酸溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可．

解答：解：（1）設被電解的水的質(zhì)量為x
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36        4
x        lg

36

x

=

4

1g

解之得：x=9g
（2）電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

45g×8%

45g-9g

×100%=10%
答：被電解的水的質(zhì)量是9g，電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是l0%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．