Question

下圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置。

（1）儀器甲的名稱是 。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為 ，利用此反應組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是 （填裝置字母代號）�，F要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液 g。

（3）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若用下圖裝置進行“排水法”收集氫氣，則氫氣應從 端通入（填“h”或“i”）。

（4）實驗室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，則制取甲烷應選擇的發(fā)生裝置是 。

（5）潛水員使用的供氧裝置是用過氧化鈉（Na2O2）和呼出的CO2反應來制取氧氣提供呼吸，該反應的化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）集氣瓶 （2）2H2O22H2O＋O2↑ b→f→g→d 20 （3）i

（4）A （5）2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2

【解析】

試題分析：（1）儀器甲的名稱是集氣瓶；

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；發(fā)生裝置屬于固液常溫型B裝置；要收集到干燥的氧氣要通過濃硫酸的干燥，最后采用向上排空氣法收集，因此裝置連接順序是：B→F→D，接口字母依次為b→f→g→d；

根據稀釋前后過氧化氫的質量前后保持不變，設需要30%的高濃度雙氧水的質量為x，依據計算公式可得：

100g×6%= 30%x，則 x=20g；  

（3）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；因為氫氣不易溶于水，因此通過短管i進入，把水從長管h排出；

（4）實驗室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，是固體加熱制取氣體，所以應選用A發(fā)生裝置制取甲烷；

（5）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，反應前有氣體參加，反應后的氧氣不用標出。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；有關溶質質量分數的簡單計算