4.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣,它的密度比空氣大,可溶于水形成氫硫酸,氫硫酸具有酸的通性.實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S,同時(shí)生成FeSO4.(H2 SO4+FeS=H2S↑+FeSO4

(1)在如圖中,應(yīng)選用圖B作為制取H2S的裝置.
(2)收集H2S氣體時(shí),應(yīng)從C裝置中的a導(dǎo)管進(jìn)入,對(duì)產(chǎn)生尾氣的處理方法是:用氫氧化鈉溶液吸收.
(3)實(shí)驗(yàn)室若制取6.8克的硫化氫氣體,理論上需要多少克20%的硫酸溶液?

分析 (1)根據(jù)用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S選擇發(fā)生裝置;
(2)根據(jù)硫化氫的性質(zhì)選擇收集方式和尾氣處理方式;
(3)根據(jù)硫化氫的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而求算稀硫酸的質(zhì)量.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S,同時(shí)生成FeSO4.是固體和液體在常溫下反應(yīng)制取氣體,所以發(fā)生裝置選B.
(2)由于硫化氫的密度比空氣大,所以用C裝置收集時(shí)應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,從a端進(jìn)入.而由于硫化氫有毒,且水溶液顯酸性,所以可以用氫氧化鈉溶液來吸收硫化氫,防止污染大氣.
(3)設(shè)生成6.8g硫化氫氣體需要的20%的稀硫酸的質(zhì)量為x
H2 SO4+FeS=H2S↑+FeSO4
98                 34
20%x             6.8g
$\frac{98}{34}$=$\frac{20%x}{6.8g}$
x=98g
故答案為:
(1)B.
(2)a; 用氫氧化鈉溶液吸收.
(3)98.

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整

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