Question

4．已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，硅不能與鹽酸反應(yīng)，將含鐵、鋁、硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測(cè)得放出氫氣的質(zhì)量相同．則該合金樣品中鐵、鋁、硅的質(zhì)量比不可能是（　　）

• A． 112：81：28
• B． 336：27：84
• C． 324：135：36
• D． 56：81：56

Answer 1

分析 由題意可知，由于生成等質(zhì)量的氫氣，而鋁對(duì)氫氣的質(zhì)量相等應(yīng)該說(shuō)無(wú)影響，這樣就可以確定硅和氫氧化鈉反應(yīng)得到的氫氣和鐵和鹽酸得到的氫氣質(zhì)量相等，進(jìn)而確定硅和鐵的質(zhì)量比．

解答 解：由于生成等質(zhì)量的氫氣，而鋁對(duì)氫氣的質(zhì)量相等應(yīng)該說(shuō)無(wú)影響，這樣就可以確定硅和氫氧化鈉反應(yīng)得到的氫氣和鐵和鹽酸得到的氫氣質(zhì)量相等．
假設(shè)硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為4g．
則設(shè)生成4g氫氣需要的硅的質(zhì)量為x
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，
28                                       4
x                                        4g
$\frac{28}{4}$=$\frac{x}{4g}$
x=28g
則設(shè)生成4g氫氣需要的鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                     2
y                       4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{y}{4g}$
y=112g
即鐵和硅的質(zhì)量為112g：28g=4：1，A、B均符合，CD不符合．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題先分析成立的理由，然后用假設(shè)法進(jìn)行計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．