12.小佳在實驗室發(fā)現(xiàn)一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液(如圖1所示).她取少量黑色粉末與溶液混合,發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生了大量無色的氣泡.
(1)對這兩種物質(zhì)是什么,她進行大膽猜想.小佳的猜想可能是:MnO2和H2O2;依據(jù)是(用化學方程式表示)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
(2)請你幫助小佳同學完成實驗,以證明猜想①是正確的.
實驗步驟實驗記錄實驗結(jié)論
①取少量黑色粉末于試管中,滴加少量無色溶液
②用帶火星的木條放在試管口

①氣泡產(chǎn)生

②木條復燃


產(chǎn)生的氣體是氧氣,
原猜想①成立.
(3)某校化學興趣小組的同學利用圖2裝置進行實驗.

實驗目的:用高錳酸鉀制取一瓶氧氣,用排水法收集氣體并在瓶內(nèi)做細鐵絲燃燒的實驗.
反應原理:(用化學方程式表示)
高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;細鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;
裝置連接:為達到實驗目的,各裝置的正確連接順序是:a→c→b→d.

分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的顏色和缺失標簽中殘留部分,可猜想黑色粉末是二氧化錳,溶液是H2O2溶液,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了氧氣,據(jù)此寫出反應的化學方程式;
(2)根據(jù)氧氣的性質(zhì)和檢驗方法分析回答;
(3)根據(jù)高錳酸鉀制氧氣、細鐵絲在氧氣中燃燒的反應寫出反應的化學方程式;根據(jù)氧氣密度小于水的密度分析連接順序.

解答 解:由標簽中殘留的“H2”可以猜想該溶液為酸或雙氧水,然后再根據(jù)加入黑色粉末會產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象,可以推測出黑色粉末為二氧化錳,該無色溶液為雙氧水;
(2)由于過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了氧氣,氧氣具有助燃性,可用帶火星的木條檢驗,所以填表如下:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量黑色粉末于試管中,滴加少量無色溶液;
②用帶火星的木條放在試管口.
①有氣泡產(chǎn)生
 ②木條復燃        
 產(chǎn)生的氣體是氧氣,
原猜想成立.
(3)高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;細鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵,反應的化學方程式是:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;由于氧氣不易溶于水,密度小于水,用排水法收集氣體并在瓶內(nèi)做細鐵絲燃燒的實驗,集氣瓶內(nèi)應留有少量的水,所以各裝置的正確連接順序是:a→c→b→d.
故答案為:(1)MnO2,H2O2,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;(2)見上表;(3)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;c→b→.

點評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì),要求我們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、化學式和反應現(xiàn)象推斷出物質(zhì),并進行常見氣體的檢驗;化學方程式是重要的化學用語,應加強學習.

練習冊系列答案
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【實驗】取該混合液50克,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20克、40克、60克時,生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計).
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
稀鹽酸質(zhì)量/克204060
生成氣體質(zhì)量/克2.2m5.5
試分析計算:
(1)【實驗】中,第二組數(shù)據(jù)m為4.4克. 
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