【題目】用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：

（1）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬_______________________________

（2）服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥_________________________

（3）生活中鋁鍋表面易形成有較強的抗腐蝕性的氧化膜 _____________

【答案】 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 4Al + 3O2 === 2Al2O3

【解析】（1）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬，是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；

（3）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們生活在物質(zhì)的世界里，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。

(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是______(填字母)

(2)鐵是應用最廣泛的金屬．

①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的__________性；鐵的合金有生鐵和不銹鋼，二者的含碳量不同：生鐵________不銹鋼(填“>”或“<”)

②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的____________等發(fā)生了化學反應。為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是________________________(寫一條)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，銅是目前使用最廣泛的金屬之一。

(一)銅材料的有關(guān)知識

(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是________。

(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類。家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹。

① 以上敘述中不涉及到的材料是_______(選填序號)。

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機合成材料

② 我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理_______。

③ 鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是______(選填序號)。

A．觀察顏色 B．加稀鹽酸 C．在空氣中灼燒

(二)銅及其化合物的實驗

I.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法。

(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色。

①反應中溶液的PH逐漸_________(填“增大”或“減小”)。

②該反應的化學方程式_________。

(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色。將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是________。

(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_______(填“1”或“2”)更合理。

Ⅱ．在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。能證明固體已洗凈的方法為__________。

(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗

興趣小組稱取此固體12.0g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。

【查閱資料】Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物。該堿式碳酸銅失去結(jié)晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近。

(1)裝置A的作用是___________。

(2)加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是________。

(3)控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱。測得裝置C、D的質(zhì)量在實驗前后的變化情況如下表所示，測得B中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

裝置

實驗前/g

實驗后/g

C

198.0

199.8

D

221.0

223.2

①圖中F點對應的m＝__________。

② 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)， xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中x ﹕y ﹕z = _________。

③ 若缺少裝置E，測得的________(選填“x”、“y”、“z”)的值會偏大。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，某同學按照下圖所示流程進行了實驗。關(guān)于實驗的說法中正確有( )

①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中只含有Fe

②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)

③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C

④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質(zhì) 量為234 g。求：

(1)反應后生成的沉淀的質(zhì)量。

(2)過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問題

(1)小孩血鉛超標中的“鉛”指的是______(填原子、元素或單質(zhì)),有人認為圖一中小孩的疑慮是沒有必要的，你的解釋是 ____________________

(2)觀察圖二火災場景，提出一條合理的逃生建議 ___________________.

(3)圖三凈水器宣稱“凈化的水不會再產(chǎn)生水垢”，該廣告是否科學并做簡要分析____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。右圖是某同學整理的鐵及其化合物知識網(wǎng)絡圖。

（1）分類歸納是研究化學物質(zhì)的重要方法。① 鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中________（選填”放出”或“吸收”）熱量。

② 鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的______等發(fā)生化學反應的過程。

③ 與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是______。

（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

① 圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是________。（填字母）

a．原子核 b．原子的最外層電子數(shù) c．原子的電子層數(shù)

② 圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是_________。

（3）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

① 實驗l 中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為__________。

② 實驗2中使用銅片是為了對比__________不同。

③ 實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論不正確的是__________。（填字母）

a．銅不能發(fā)生置換反應

b．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c．等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了鹽酸的性質(zhì)后，小軍歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖）。

（1）為了驗證性質(zhì)①，小軍將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變______色；

（2）圖中A所表示的物質(zhì)類別是___________；試寫出一個鹽酸與該類別物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式__________________________；

（3）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是_______（填一種即可）；

（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②�，F(xiàn)在小軍要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，下列因素不影響鎂和鋅與鹽酸反應快慢的是_______（填序號）；

A．鹽酸的質(zhì)量分數(shù) B．溫度

C．反應容器的大小 D．兩種金屬的形狀

寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室中常用的幾種裝置，回答下列問題：

（1）寫出有編號儀器的名稱：①______________，② ______________。

（2）利用上述B、C裝置的組合制取氧氣的化學方程式_____________________ 。為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，添加的液體直至 ___________________ 。

（3）如果某同學要用氯酸鉀和二氧化錳制取較純凈的氧氣,選擇的最佳裝置組合是________。

（4）待氯酸鉀完全分解后，若想在反應后的固體中提取出氯化鉀，可經(jīng)過以下三個操作：溶解→__________→ _________，便可得到少量的氯化鉀固體。

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