Question

將一定質(zhì)量的鋅放入94.7g某濃度稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，共放出0.2g氫所，求（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    65       161   2
    x         y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

 x=6.5g    y=16.1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

6.5g+94.7g-0.2g

×100%=15.94%
答案：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量6.5g；     （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.94%

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計算題中．