Question

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．請回答：
（1）25℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是

 

；
（2）當甲中混有少量乙時，可用

 

方法提純甲；
（3）35℃時，在50g水中放入

 

克甲物質恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．
（4）35℃時，將甲、乙、丙三物質的飽和溶液各100g，分別降溫到10℃，所得溶液的質量分數(shù)由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：
①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而計算出同溫度下的飽和溶液中溶質的質量，
②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，
③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定降溫飽和溶液析出晶體的多少，進而確定所得溶液質量大小，并結合飽和溶液中質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答．

解答：解：（1）由甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知，在25℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙；
（2）由甲、乙種物質的溶解度曲線可知，甲物質的溶解度受溫度的影響較大，乙物質的溶解度受溫度的影響較小，當甲中混有少量乙時，可用結晶方法提純甲；
（3）由甲物質的溶解度曲線可知，在35℃時甲的溶解度是40g，由溶解度的含義可知，在35℃時，在50g水中放入20克甲物質恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為

20g

20g+50g

×100%=28.6%．
（4）由甲、乙、丙三種物質溶解度曲線可知，由于甲和乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的升高而減�。畬�35℃時，甲、乙、丙三物質的飽和溶液各100g，分別降溫到10℃，在10℃交予一點，甲、乙的溶液由晶體析出，形成的是10℃的飽和溶液．由于溶解度相同，由飽和溶液中質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，甲、乙的溶質的質量分數(shù)相同；丙無溶質析出，依然是35℃飽和溶液的溶質的質量分數(shù)．由于在10℃時甲、乙的溶解度大于C物質在35℃的溶解度，所以．所得溶液的質量分數(shù)由大到小的順序為甲=乙＞丙．
故答案為：（1）甲＞乙＞丙；（2）結晶；（3）20；28.6%；（4）甲=乙＞丙．

點評：能根據(jù)物質的溶解度變化趨勢分析溶液溶質的質量分數(shù)變化，及飽和溶液、不飽和溶液相互轉化方法是解答此題的關鍵．