Question

11．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，并寫出計算過程：

Answer 1

分析 （1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據(jù)質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量，依據(jù)化學方程式為計算參加反應的碳酸鈣的質量，然后計算質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是：12.5g+40.5g-48.6g=4.4g；
（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）80%．

點評 解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據(jù)氣體的質量算出碳酸鈣和氯化鈣的質量，再計算質量分數(shù)即可．