在有關(guān)催化劑的探究過程中某同學(xué)得出下列結(jié)論，其中正確的是（ ）
A．催化劑在反應(yīng)中一定能加快反應(yīng)速率
B．二氧化錳是一切反應(yīng)的催化劑
C．催化劑能增加生成物的質(zhì)量
D．催化劑的種類不同，催化效果不同
【答案】分析：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．
解答：解：A、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率．而不一定是加快，故A錯誤；
B、二氧化錳在雙氧水、氯酸鉀分解反應(yīng)中是催化劑，而在高錳酸鉀分解反應(yīng)中則是生成物，B說法錯誤；
C、催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，C說法錯誤；
D、催化劑的種類不同，催化效果不同，故D說法正確；
故選D
點評：本題考查了對催化劑特點的理解，解題時只要把握催化劑的特點是只改變反應(yīng)的速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的特性即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

25、在實驗室里同學(xué)們用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣（裝置如下圖）．某小組甲、乙、丙三名同學(xué)用該裝置進行實驗過程中，橡皮塞突然被彈飛，并有少量的液體濺到實驗臺和衣服上．就此異�，F(xiàn)象這三名同學(xué)進行了如下探究：
【問題】橡皮塞為什么會突然彈飛？
【查閱資料】①容器內(nèi)瞬間產(chǎn)生氣體過多，壓強過大，可能導(dǎo)致橡皮塞彈飛．
②化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、用量、接觸面積、溫度、催化劑等因素有關(guān)．
【猜想】甲同學(xué)：導(dǎo)氣管堵塞造成．
乙同學(xué)：過氧化氫溶液用量過多造成．
丙同學(xué)：過氧化氫溶液的濃度過大造成．
…
【分析驗證】針對以上三種猜想，通過檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管沒有堵塞的情況；在與其他實驗成功的小組交流時，得知各小組所用的過氧化氫溶液的濃度均相同．于是他們否定了
甲和丙
同學(xué)的猜想．請你設(shè)計實驗，驗證另一名同學(xué)的猜想是導(dǎo)致本次實驗橡皮塞彈飛的可能原因．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 		    
【交流反思】（1）老師提示他們引起此實驗過程中橡皮塞被突然彈飛的原因可能還有其他因素，老師建議還可進一步探究．而就目前的原因，可以通過改進氣體發(fā)生裝置和操作的方法，避免橡皮塞被彈飛．你對氣體發(fā)生裝置有何改進設(shè)想？請你從兩個不同角度提出改進方法．
【改進方法一】；
【改進方法二】．
【問題拓展】實驗結(jié)束后，有的同學(xué)發(fā)現(xiàn)衣服和手上出現(xiàn)白色的斑點．由此推出過氧化氫溶液具有
腐蝕性
性質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置制取有關(guān)氣體．

（1）用A裝置來KMnO4固體制取O2，該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過的銅綠分解實驗，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑

（2）C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳和水反應(yīng)
防止二氧化碳和水反應(yīng)
，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（3）利用B\C組合裝置測得反應(yīng)生成氣體體積偏大的最主要原因是：
利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應(yīng)生成的氣體，還有滴入錐形瓶內(nèi)的液體的體積，所以，所測得結(jié)果偏大
利用該裝置測得氣體體積，實際包括反應(yīng)生成的氣體，還有滴入錐形瓶內(nèi)的液體的體積，所以，所測得結(jié)果偏大
．
（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫（H202）的方法制取氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（5）某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行以下實驗：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克MnO2，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中，加入a克Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
④經(jīng)檢驗，②，③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3．
問題：（1）MnO2和Fe2O3是上述反應(yīng)中的
催化
催化
劑．
（2）實驗②，③中的H2O2的濃度（ω%）以
5%
5%
為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間

濃度 時間（min）
條件		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
問題：（3）從上表中能得出哪些結(jié)論？
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
、
在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．
在其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．
（至少寫兩點）
（6）[提出問題]小松同學(xué)用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一
往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條
往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條
 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產(chǎn)生氧氣
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產(chǎn)生氧氣
[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究
水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變
水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變
．
[實驗步驟]①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，
干燥
干燥
，
準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量
準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量
④對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量．
[分析]如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)是否改變
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)是否改變
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

仔細觀察圖，完成整個探究活動！

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在王老師的指導(dǎo)下進行探究“氣體的制取及性質(zhì)”實驗．
硫化氫（H2S）是一種有刺激性氣味、有毒的、密度比空氣大的無色氣體，能溶于水．實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應(yīng)來制取它．
（1）實驗室制取H2S選擇的發(fā)生裝置是甲，此裝置中小試管的作用是
形成液封
形成液封
．
（2）實驗室常用一種暗紫色固體經(jīng)加熱制取氧氣，應(yīng)選的發(fā)生裝置是
乙
乙
（填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，該反應(yīng)屬于
分解
分解
反應(yīng)．
（3）欲收集H2S，應(yīng)選擇收集裝置
丙
丙
（填“丙”或“丁”），氣體從
a
a
端導(dǎo)入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
（4）戊裝置可用來測量生成的H2S氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止硫化氫氣體溶于水中
防止硫化氫氣體溶于水中
．
（5）小歡利用“過氧化氫溶液和二氧化錳”來制氧氣．我和小歡討論后，對乙裝置做了
去掉酒精燈，試管垂直固定在鐵架臺上
去掉酒精燈，試管垂直固定在鐵架臺上
的改動后，就順利完成了制取氧氣的實驗．
（6）實驗課上同學(xué)們用改動后的裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳混合來制取并收集氧氣的實驗中，有一組同學(xué)合作實驗過程中，膠塞突然彈飛，并有少量的液體濺到實驗臺和衣服上．就此異�，F(xiàn)象三名同學(xué)探究如下：
[問題]為什么膠塞會突然彈飛？
[查閱資料]①容器內(nèi)瞬間產(chǎn)生氣體過多，壓強過大，可能導(dǎo)致膠塞彈飛．②化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、接觸面積、溫度、催化劑等因素有關(guān)．
[猜想]甲同學(xué)：導(dǎo)氣管堵塞或彎折造成．
乙同學(xué)：過氧化氫溶液用量過多造成的．
丙同學(xué)：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（即：濃度）過大造成的．
[分析驗證]通過檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管沒有堵塞、彎折的情況；與實驗成功的小組同學(xué)交流，得知各小組所用的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同．于是他們否定了兩名同學(xué)的猜想．請你設(shè)計實驗，驗證另一名同學(xué)的猜想是導(dǎo)致本次實驗?zāi)z塞彈飛的主要原因．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取兩支試管分別等質(zhì)量的二氧化錳，再加入不同質(zhì)量的過氧化氫溶液
取兩支試管分別等質(zhì)量的二氧化錳，再加入不同質(zhì)量的過氧化氫溶液
過氧化氫溶液多的反應(yīng)劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產(chǎn)生的氣體多
過氧化氫溶液多的反應(yīng)劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產(chǎn)生的氣體多
[交流反思]老師建議他們可以通過改進發(fā)生裝置的方法，避免膠塞彈飛．你認為如何改進？
換成一容積大的反應(yīng)容器（如用廣口瓶、燒瓶、錐形瓶等）或用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體
換成一容積大的反應(yīng)容器（如用廣口瓶、燒瓶、錐形瓶等）或用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

目前我們已進行過有關(guān)氣體制取的探究，請根據(jù)獲得的知識完成下列問題：
1）歸納制取O2、CO2兩種氣體的反應(yīng)共同點有
c、e
c、e
（在以下選項中選擇）
a、需要加熱       b、使用催化劑     c、沒有氣體參加反應(yīng)
d、原料為純凈物   e、只生成一種氣體
2）氨氣密度比空氣小，極易溶于水的氣體，可獲得氨氣（NH3）的反應(yīng)有：
a、2NH4Cl（白色固體）+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+NH3↑
b、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
c、CaO+NH3?H2O（氨水）═NH3↑+Ca（OH）2
我選擇以上的
a
a
作為制取NH3 的反應(yīng)原理，并需下列的制氣裝置
A
A
與收集裝置
E
E
連接．我選擇的制氣裝置還可以用來制取
氧氣
氧氣
，這時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如下圖所示．
精英家教網(wǎng)
（1）操作1的名稱是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關(guān)問題：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時，反應(yīng)速率最快．分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過多，產(chǎn)生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
精英家教網(wǎng)
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實
號編		 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案