Question

20．將5%的NaOH溶液逐滴加入73g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．
試回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子．
（2）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g．
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）a點時，溶液的pH等于7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；
（2）根據(jù)圖中信息可以判斷當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子．
故填：鈉離子和氯離子．
（2）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g．
故填：16g．
（3）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5
16g×5%   x
$\frac{40}{16g×5%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.73g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{73g}$×100%=1%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．