Question

碳和氧化銅的混合物18.2g，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.8g，經(jīng)測(cè)定其中有碳剩余．試計(jì)算

①反應(yīng)CO₂產(chǎn)生的質(zhì)量為　　 g．    

②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定原混合物中碳和氧化銅各有多少克？

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】隔絕空氣加強(qiáng)熱，碳和氧化銅充分反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和銅；生成的氣體二氧化碳放出而使反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；碳有剩余，則可推斷氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，氧化銅中的氧全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳中氧元素質(zhì)量即為氧化銅中氧元素質(zhì)量；由氧元素質(zhì)量求出氧化銅質(zhì)量．

【解答】解：充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=18.2g﹣13.8g=4.4g

4.4g二氧化碳中氧元素質(zhì)量=4.4g×（×100%）=3.2g

即氧化銅中含氧元素3.2g，則氧化銅的質(zhì)量=3.2g÷（100%）=16g

則原混合物中碳的質(zhì)量=18.2g﹣16g=2.2g

答：原混合物中氧化銅16g、碳2.2g．

【點(diǎn)評(píng)】利用公式“物質(zhì)中某組成元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”解決物質(zhì)質(zhì)量、元素質(zhì)量的計(jì)算．