Question

【題目】完成下列基礎的學生實驗。
I.同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～E為裝置編號）。

（1）寫出圖D裝置中甲儀器的名稱。
（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為 ， 其中二氧化錳起作用；收集氧氣可以選擇（填裝置編號，下同）。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ， 通常檢驗CO2氣體的反應可用化學方程式表示為。
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體， 若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是。
（5）實驗室制取氫氣選擇的裝置組合可以是。
（6）Ⅱ．根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。
實驗步驟：
①溶解。稱取5. 0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽l.2g。
②過濾
③蒸發(fā)。請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降溫結晶的方法得到精鹽的依據是。
④計算產率。得到精鹽3．2g，則精鹽的產率為（計算結果保留一位小數）。
（7）整個實驗中至少要進行次稱量。
（8）從海水中獲得的精鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于（填“混合物”或“純凈物“）。

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）2KClO3 2KCl＋3O2 ↑,催化,D或E
（3）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑,Ca﹙OH﹚2 ＋CO2 ＝CaCO3 ↓＋H2O
（4）C
（5）BE或CE
（6）氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小,84.2%
（7）2
（8）混合物
【解析】（1）圖D裝置中甲儀器的名稱是集氣瓶；
（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為2KClO3 2KCl＋3O2 ↑，其中二氧化錳起催化作用；收集氧氣可以選擇D或E；
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑，通常檢驗CO2氣體的反應可用化學方程式表示為Ca﹙OH﹚2 ＋CO2 ＝CaCO3 ↓＋H2O；
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，不需要加熱，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C；
（5）在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應該選擇B或C裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應該選擇E裝置來收集氫氣．
（6）③從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；
④×100%=84.2%；
（7）最初所取粗鹽的質量、剩余粗鹽的質量（以此運用差量法得出溶解的粗鹽的質量），以及所得精鹽的質量，因此，最少需要3次稱量；
（8）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質，所以精鹽屬于混合物．
答案：（1）集氣瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑;催化； D或E；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）C；（5）BE或CE；（6）③氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響��；④84.2%；（7）3；（8）混合物．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解催化劑的特點與催化作用的相關知識，掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用，以及對二氧化碳的檢驗和驗滿的理解，了解驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體．