Question

15．如圖（A-E）是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答問題．

（1）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如果實驗室用A裝置來制取氧氣，同時要收集一瓶用于做鐵絲燃燒實驗的氧氣，則較好的收集裝置是E（填裝置編號，下同）．
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂，你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是B；如F圖所示裝置收集乙炔氣體，氣體應從b（填“a”或“b”）端管口通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置的特點以及制取氧氣的原理來分析；
（2）收集一瓶氧氣用于做鐵絲燃燒實驗，就要求氧氣純度高，且集氣瓶內(nèi)有些水，所以用排水法較好；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應速率的為A裝置；乙炔微溶于水，可選擇收集裝置．

解答 解：（1）B裝置適用于固液常溫下制取氧氣，即過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用于做鐵絲燃燒實驗的氧氣需純度高，并且瓶內(nèi)必須留一些水，所以用排水法較好，故答案為：E；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應速率的為B裝置；乙炔微溶于水，如果用圖所示裝置收集乙炔，氣體應從b端管口通入．故答案為：b．

點評 本題為常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選用，貴在分析反應物的狀態(tài)及反應條件，還有收集氣體與氣體的性質(zhì)，如溶水性及密度與空氣密度的比較；本題還重在方程式的書寫．