序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 所用試劑和操作方法 |
A | Na2CO3溶液 | Na2SO4溶液 | 加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾 |
B | H2 | HCl | 通過足量的NaOH溶液,干燥 |
C | NaCl固體 | CaCl2 | 加入足量的K2CO3溶液 |
D | 銅粉 | CuO | 加入足量的稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥 |
分析 本題屬于除雜質(zhì)題,一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì).對于本題A中的雜質(zhì)Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,硝酸鈉是新雜質(zhì),不可行;B中雜質(zhì)氯化氫,通過足量的NaOH溶液,被吸收干燥可行;C中雜質(zhì)CaCl2與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀,氯化鉀是新雜質(zhì),不可行;D中雜質(zhì)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液和水,過濾、洗滌、干燥即可.
解答 解:A、雜質(zhì)Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,硝酸鈉是新雜質(zhì),不可行;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、雜質(zhì)氯化氫,通過足量的NaOH溶液,被吸收干燥可行;故選項(xiàng)正確;
C、雜質(zhì)CaCl2與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀,氯化鉀是新雜質(zhì),不可行;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、雜質(zhì)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液和水,過濾、洗滌、干燥即可;故答案為:加入足量的稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥;
故選B
點(diǎn)評 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究,是中考的一個(gè)難點(diǎn),也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的題型.根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件,要認(rèn)真分析,綜合把握.還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性,從而突破難點(diǎn),本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定含有碳、氫、氧三種元素 | |
B. | 該物質(zhì)的化學(xué)式為CH4. | |
C. | 該物質(zhì)的化學(xué)式量為46 | |
D. | 該物質(zhì)只含碳?xì)湓,且質(zhì)量比為6:1 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
1.取一定量的食用堿樣品放入試管,加入蒸餾水、振蕩 | 樣品溶解 | 食用堿溶于水 |
2.向食用堿溶液的試管中,滴加幾滴硝酸銀溶液,振蕩 | 有白色沉淀生成 | 還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸 |
3.向白色沉淀中滴加稀硝酸 | 沉淀不溶解 | 證明食用堿樣品中含有氯化鈉 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ H2O | B. | 4P+5O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5 | ||
C. | Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag | D. | 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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