50％溶液50g與5％溶液50g混合后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　

[　　]

A.2.8％　　　B.25％　　　C.27.5％　　　D.55％

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、下圖是某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的蔗糖溶液的操作過(guò)程示意圖．試回答：

（1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱(chēng)量；③計(jì)算；④裝瓶存放．則正確的操作順序是
③②①④
（填序號(hào)①～④）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱(chēng)蔗糖的質(zhì)量是
7.5
g，A操作中實(shí)際稱(chēng)量結(jié)果為
6.5
g（1g以下用游碼）．
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)取
42.5
mL水，量筒的規(guī)格應(yīng)為
50
mL（10或50），讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線(xiàn)與液體凹液面的
最低處
保持水平．
（4）E操作中玻璃棒的作用是
攪拌，加快溶解速度
．
（5）如果配制的蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則造成誤差的原因可能有
①②
．（2分）
①稱(chēng)量時(shí)砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼；
②取水時(shí)仰視讀數(shù)；
③溶解時(shí)有少量水濺出；
④裝瓶時(shí)有溶液灑落．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“溶液”在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，因而我們要掌握一些有關(guān)“物質(zhì)溶解”的知識(shí)．
（1）20℃時(shí)，17gKCl溶解在50g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下KCl的溶解度為
 
g．
（2）相同條件下，氫氧化銅難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；請(qǐng)你舉例說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力還與什么因素有關(guān)？
影響固體物質(zhì)的溶解能力 舉例說(shuō)明
 
 
（3）我們還發(fā)現(xiàn)，在用洗衣粉洗衣服時(shí)（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反復(fù)攪拌后往往還會(huì)有許多洗衣粉顆粒懸浮水中，這說(shuō)明洗衣粉的溶解度隨著溫度升高而
 
．當(dāng)你用濕手取少量洗衣粉時(shí)，感覺(jué)手燙，你認(rèn)為產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是
 
；若取用X固體代替洗衣粉與水混合，也得到與上述相似的現(xiàn)象，則加入的X固體可能是下列哪種物質(zhì)
 
．（填下列選項(xiàng)前的字母）
A．氧化鈣B．硝酸銨 C．氫氧化鈉D．氯化鈉）
（4）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線(xiàn)，當(dāng)把相同質(zhì)量的氯化銨和硫酸鈉的飽和溶液從50℃降到20℃時(shí)，析出晶體最多的是
 
．
精英家教網(wǎng)
（5）在40℃時(shí)取兩份100g水分別往加入50克氯化銨和50克硫酸鈉，充分?jǐn)嚢韬�，升溫�?0℃，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．40℃時(shí)，兩溶液均為飽和溶液
B．40℃時(shí)，兩溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．50℃時(shí)．兩溶液仍為飽和溶液
D．60℃時(shí)，硫酸鈉溶液仍為飽和溶液，氯化銨溶液為不飽和溶液
E．60℃時(shí)，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
F．60℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某班同學(xué)在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸內(nèi)盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為了對(duì)廢液進(jìn)行探究，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中的澄清溶液20g盛于燒杯中，逐滴加入5.3%的碳酸鈉溶液使其完全反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．當(dāng)碳酸鈉溶液滴加至50g（已過(guò)量）時(shí)，將杯中物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾后得干燥固體1.0g．其他數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入Na2CO3溶液/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g 29.78 39.56 49.56 59.56 未測(cè)
（1）求鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量．
精英家教網(wǎng)
（3）請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出生成沉淀隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量變化的曲線(xiàn)．
（4）當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?普陀區(qū)一模）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100g水）
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①請(qǐng)寫(xiě)出表中“20.9”的意義是
10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g
10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g
．
②40℃時(shí)，50g水溶解
32
32
g KNO3形成飽和溶液，若將該飽和溶液冷卻到20℃時(shí)，析出KNO3晶體
16
16
g．
③通過(guò)表內(nèi)數(shù)據(jù)，可知在某一溫度下KNO3和NaCl的溶解度相等，該溫度約為
23
23
℃．
（填寫(xiě)溫度范圍的不給分）
④某硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則該溶液的溫度是
20
20
℃．
⑤物質(zhì)的溶解度往往還用“溶解度曲線(xiàn)圖”來(lái)表示，與“溶解度表”相比較，你認(rèn)為哪個(gè)更好，理由是
溶解度曲線(xiàn)；因?yàn)楦庇^，信息更全面
溶解度曲線(xiàn)；因?yàn)楦庇^，信息更全面
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案