Question

若6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有這兩種產(chǎn)物），則關(guān)于這種物質(zhì)的描述正確的是（　�。�

• A、該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成
• B、該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成
• C、該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1
• D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氧原子的個數(shù)比為2：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,元素質(zhì)量比的計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于4.6g的可燃物，利用碳、氫元素的質(zhì)量及可燃物的質(zhì)量，可完成對描述的判斷．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×

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×100%=2.4g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g；則碳、氫元素質(zhì)量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于可燃物的質(zhì)量6g，因此可燃物中除碳、氫元素外還應(yīng)含有氧元素，故氧元素的質(zhì)量=6g-2.8g=3.2g；
B、該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；
C、可燃物中碳、氫元素質(zhì)量比=2.4g：0.4g=6：1；故錯誤；
D、可燃物中碳、氧元素質(zhì)量比=2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：4，我們可以假設(shè)其質(zhì)量分別為3和4，又知碳元素和氧元素的相對原子質(zhì)量為12和16，元素質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量就是原子個數(shù)，故可燃物的分子中碳原子與氧原子的個數(shù)比=

3

12

：

4

16

=1：1；故錯誤．
故選B．

點評：可燃物完全燃燒時，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氫元素全部生成水．