Question

【題目】小安同學用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法來制取氧氣，當收集滿一瓶氧氣體后，停止加熱。小安對試管中的剩余固體的成分做了如下猜想：①是氯酸鉀；②是氯化鉀；③是氯化鉀和二氧化錳。

（1）經(jīng)過同學們討論，認為三種猜想中一定不成立的是______（填番號）。還有一種可能性，請你來完成，作一個合理的猜想，試管中的剩余固體可能是__________。

（2）若你的猜想正確，請完成你的證明實驗。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
將試管內(nèi)的物質(zhì)繼續(xù)加熱，并用___________	_____________	你的猜想正確

（3）已知二氧化錳不溶于水，氯酸鉀和氯化鉀易溶于水。實驗完畢后，小安同學想回收二氧化錳。其具體操作是：先將剩余固體放入燒杯中，加水充分溶解，然后過濾、洗滌、_______、最后再稱量，發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量與反應前 _________（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化。

（4）該反應中二氧化錳在反應前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)將______ （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）寫出該反應的化學符號表達式 ________。

Answer 1

【答案】①② 氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳（或KClO3、KCl、MnO2） 帶火星的木條伸到（入）試管口 木條復燃 干燥 （或烘干） 沒有 變大 KClO3KCl+O2

【解析】

（1）氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以剩余固體中一定含有氯化鉀；由于催化劑在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，所以剩余固體中一定含有二氧化錳；如果沒有反應完全，生成物中有KClO3、KCl、MnO2；

（2）由于氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下完全分解，生成氯化鉀和氧氣，氧氣可使帶火星小木條復燃，據(jù)此設計實驗；

（3）二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水，所以可采取過濾的方法提取二氧化錳，先溶解固體，再過濾，然后將固體洗滌并烘干即可；二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量不變；

（4）二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解，剩余固體的質(zhì)量不斷減少一直到完全反應，所以在對試管加熱過程中，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)變大；

（5）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下完全分解，生成氯化鉀和氧氣，反應的化學符號表達式：KClO3KCl+O2。