Question

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界是60%的的鎂是從海水中提取的，主要驟如下：

（1）的物質類別為_____（填“酸”、“堿”或“鹽”）；若試劑①為燒堿溶液，則生成的化學方程式為_____。

（2）加人試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法_____，是在實驗室要完成這種操作，需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還必須使用的一種儀器是_____，該儀器在溶解固體的操作中，作用是_____。

（3）已知蒸發(fā)溶液的過程中， 會與水反應生成和一種氣體物質，該氣體溶于水得到的溶液的名稱為_____。

Answer 1

【答案】堿 過濾 玻璃棒 攪拌，加速溶解 鹽酸

【解析】

（1）氫氧化鎂在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，所以屬于堿；氫氧化鈉與硫酸鎂發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀，反應的化學方程式為：；

（2）將難溶性固體與液體進行分離應采用過濾操作。過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在溶解固體的操作中，玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解；

（3）已知蒸發(fā)MgCl2溶液的過程中，MgCl2會與水反應生成Mg（OH）2和一種氣體物質，由質量守恒定律可知該氣體是氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。