7.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑,用途廣泛.
(1)增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變。
(2)蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸,發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl,濃鹽酸和濃氨水都具有腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意通風(fēng)廚中進(jìn)行,不要濺在皮膚上.
(3)觀察圖2并回答問題:

由圖2可知,HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng),此反應(yīng)可表示為:H++OH-═H2O,像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式.任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示.
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl.
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑.
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:陰陽離子結(jié)合生成沉淀,或水,或氣體的反應(yīng).
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D.
A.Na+、H+、Cl-、CO32-     B.H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Na+、NO3-、OH-     D.H+、K+、Cl-、SO42-

分析 (1)微觀粒子之間有間隔;
(2)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨;
(3)書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒.

解答 解:(1)增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)為液態(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變。
(2)氨氣和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NH3+HCl=NH4Cl,濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,氣體有刺激性和腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意在通風(fēng)廚中進(jìn)行,不要濺在皮膚上.
(3)HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl.
故填:Ag++Cl-=AgCl.
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:2H++CO32-=H2O+CO2↑.
故填:2H++CO32-=H2O+CO2↑.
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:陰陽離子結(jié)合生成 水、沉淀、氣體的反應(yīng).
故填:水、沉淀、氣體.
A、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳,因此該選項(xiàng)離子不能共存;
B、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀,因此該選項(xiàng)不能共存;
C、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀,因此該選項(xiàng)不能共存;
D、離子之間不能反應(yīng),因此該選項(xiàng)能夠共存.
故填:D.
答案:
(1)氯化氫分子之間的間隔變。
 (2)NH3+HCl=NH4Cl; 通風(fēng)廚中進(jìn)行,不要濺在皮膚上;
(3)Ag++Cl-=AgCl;   2H++CO32-=H2O+CO2↑;
【歸納】沉淀,或水,或氣體;
【應(yīng)用】D

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì),才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)某化工廠現(xiàn)有含銅為80%的廢銅屑(假設(shè)廢銅屑中雜質(zhì)不參加反應(yīng)),試計(jì)算制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程及結(jié)果).

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(2)全世界每年冶煉金屬量最多的是鋼鐵,而每年總產(chǎn)量的$\frac{1}{10}$被銹蝕,造成很大的浪費(fèi). 鐵生銹是鐵與氧氣、水分共同作用的結(jié)果,請(qǐng)寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法涂油.
(3)目前,工業(yè)上以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4•2H2O).

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請(qǐng)問答:
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