Question

（1）實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體

 

克．
（2）稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl），待反應(yīng)完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g．求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積進(jìn)行分析；
（2）
①樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，在加上原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答．

解答：解：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×10%=10g；
（2）設(shè)產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197      117
x             19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

x=10.6g

197

19.7g

=

117

y

y=11.7g
①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g+22.3g-10.6g

200g

×100%=11.7%
答案：
（1）10
（2）
①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．