實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的氫氧化鈉固體,其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉,F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品,溶于13.7mL水中(水的密度為1g/cm3),然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%的澄清石灰水,當(dāng)用去10克澄清石灰水時(shí),碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計(jì)算:(1)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
黃銅是銅和鋅的合金,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅中銅的含量時(shí),取黃銅樣品40g,放入燒杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g,請(qǐng)計(jì)算
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 ;
②參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是 ;
③黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 ⒂ , ⒃ ;
② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí),溶液中的溶質(zhì)是 ⒄ ;
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⒅ 。
(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)
④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的總質(zhì)量 ⒆ 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(5分)某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4 g石灰石樣品,把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀鹽酸的用量 | 5 g | 5 g | 5g | 5g |
剩余固體的質(zhì)量 | 3 g | 2 g | 1 g | 1 g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(18分)硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽,化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料: ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水,不溶于乙醇;
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度(單位:g)如下表:
溫度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(4分)我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品,為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(溫馨提示:解答時(shí),要有必要的文字說(shuō)明和計(jì)算步驟等,只寫最后結(jié)果不給分)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
小明在老師的指導(dǎo)下粗略測(cè)量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二:向10克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使
用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況,繪制圖像如圖。
(1)在“步驟一”中有計(jì)算、 、溶解三個(gè)具體步驟。
(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中,在a點(diǎn)的溶液中
的微粒有 。(用化學(xué)符號(hào)表示)
(3)請(qǐng)結(jié)合右圖,計(jì)算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);②b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(8分)石灰石的主要成分為CaCO3(其余雜質(zhì)不溶于水,亦不參加反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn):稱石灰石樣品二份,分別放入大燒杯中,第一個(gè)燒杯中加入50克稀鹽酸,第二個(gè)燒杯中放入100克稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)稱量殘留物質(zhì)量,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求:(1)二個(gè)燒杯中CO2的質(zhì)量;(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
各物質(zhì)的質(zhì)量 | 第一個(gè)燒杯 | 第二個(gè)燒杯 |
樣品質(zhì)量 | 16g | 16 g |
稀鹽酸質(zhì)量 | 50g | 100g |
燒杯殘留物質(zhì)量 | 61.6 g | 109.4g |
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量 | | |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(6分)為測(cè)定Cu一Zn合金的組成,小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的質(zhì)量/g | 1O | 10 | 20 |
加入硫酸的質(zhì)量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
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