Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是______．
（2）小明同學利用溶解度曲線進行了以下實驗：

x、y、z中為飽和溶液的是______，x的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______，若將此時溶液稀釋到5%，則需加水______．
（3）欲除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的方法為______．
（4）若將50℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是______．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　B．溶劑的質(zhì)量　 C．溶質(zhì)的質(zhì)量　 D．物質(zhì)的溶解度．

Answer 1

解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標作垂線，正好對應31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；
（2）因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；×100%=20%；設(shè)加入水的質(zhì)量為X則：×100%=5%解得X=37.5g；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．
（4）由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而減小，所以若將50℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃，都會析出晶體，溶質(zhì)減少了，溶劑不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，由于溫度降低了，溶解度也減小了，所以只有B答案正確．
故答案為：（1）31.6g；（2）y；20%；37.5g；（3）冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）B．
分析：（1）根據(jù)溶解度的觀察方法考慮；（2）根據(jù)飽和溶液的判斷方法溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析；（4）根據(jù)將50℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃溶質(zhì)、溶劑的變化情況考慮．
點評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮．