Question

9．二氧化碳排放量是各國關心的話題，為此，科學家們設想了一系列如圖“捕捉”CO₂的方法

方法一：用氧化鈣“捕捉”CO₂發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+CaO$\frac{\underline{\;400°\;}}{\;}$CaCO₃．
方法二：利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂．
（1）NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積．
（2）方法二a環(huán)節(jié)中，發(fā)生反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
評價：上述兩種方法各有優(yōu)劣，方法一的優(yōu)點是便于操作，方法二主要的缺點是消耗的能源太多．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析，氧化鈣和二氧化碳在400℃時能反應生成碳酸鈣；增大反應物的接觸面積能促進反應的進行；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；使用方法一表現(xiàn)出的主要優(yōu)點是便于操作，使用方法二吸收二氧化碳消耗的能源太多．

解答 解：方法一：氧化鈣和二氧化碳在400℃時能反應生成碳酸鈣，故填：CO₂+CaO$\frac{\underline{\;400°\;}}{\;}$CaCO₃；
方法二：（1）NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積，促進反應的進行，故填：增大反應物的接觸面積（或提高反應速率、提高吸收速率等合理答案均可）；
（2）方法二a環(huán)節(jié)中，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，評價：上述兩種方法各有優(yōu)劣，方法一的優(yōu)點是便于操作，使用方法二主要的缺點是吸收二氧化碳消耗的能源太多，成本太大；
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；便于操作；消耗的能源太多；

點評 本題考查了吸收二氧化碳的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合二氧化碳的性質(zhì)進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．