Question

某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該

品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄和HCl的質量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加

溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH

變化的部分數據如下所示：

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66

（已知BaCl₂溶液的pH ＝ 7；Ba的相對原子質量137）

求：20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量和HCl的質量。

Answer 1

解：由題意可知：H₂SO₄完全反應后產生BaSO₄沉淀的質量是4.66g�！� (1分)

              設20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量為x。

Ba(OH)₂+ H₂SO₄ = BaSO₄+ 2H₂O…………………………(1分)

98     233

x      4.66g

98／233=x／4.66g  

x=1.96g…………………………(2分)

由題意可知：與HCl完全反應的Ba(OH)₂溶液的質量為：

60g-20g=40g……………(1分)

設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y。

Ba(OH)₂+ 2HCl= BaCl₂+ 2H₂O

171      73

40g×17.1﹪  y

171／73=(40g×17.1﹪)／y

y=2.92g…………………………(2分)

答：設20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量為1.96g，HCl的質量為2.92g。

寫對1個或2個方程式均得1分。其他計算方法和步驟正確也參照評分標準給分。