Question

向20克黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品加入稀鹽酸充分反應(yīng)，所加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中銅的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：本題涉及的反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，圖象為充分反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化情況．根據(jù)曲線可確定加入129.7g稀鹽酸時與鋅恰好完全反應(yīng)放出0.2g氫氣，運用化學方程式由氫氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量及生成氯化鋅的質(zhì)量，最后由質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答：解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2g．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136   2
x          y   0.2g

65

x

=

136

y

=

2

0.2g

x=6.5g
y=13.6g
銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

13.6g

6.5g+129.7g-0.2g

×100%=10%
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量為13.5g；（2）所得氯化鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應(yīng)．