【題目】實驗室制取二氧化硫的反應式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(1)用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應,試求最多可生成二氧化硫的質量是多少_____?(請在答題卡上寫出計算過程)
(2)測得上述反應完成后的殘留混合物中含有49gH2SO4,若用含Ca(OH)292.5%的熟石灰(所含雜質不與硫酸反應)進行中和處理,請在如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質(鹽或酸)的質量,畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖(______)圖中須標出必要的數(shù)據(jù))。
(3)實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+2H2O+SO2↑.若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應,生成二氧化硫的質量_____(填“>”、“=”或“<”)32g,原因是_____。
【答案】96g < 因為硫酸越來越稀,不能和銅繼續(xù)反應,也就得不到二氧化硫
【解析】
(1)根據(jù)亞硫酸鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的二氧化硫的質量以及硫酸鈉的質量(為第二步準備);
(2)根據(jù)硫酸的質量和對應的化學方程式求算消耗的含Ca(OH)292.5%的熟石灰的質量以及生成的硫酸鈣的質量,進而畫圖;
(3)由于只有濃硫酸才能和銅反應生成二氧化硫,所以據(jù)此分析和判斷。
(1)用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應,設生成二氧化硫的質量為x,生成的硫酸鈉的質量為y
x=96g
y=213g
(2)設消耗的含Ca(OH)292.5%的熟石灰的質量為z,生成的硫酸鈣的質量為a
a=68g
z=40g
如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質(鹽或酸)的質量,畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖。
由于開始的混合物含有硫酸鈉,過程中質量不變,所以可得圖1;
硫酸鈣是過程中生成的,最后質量為68g,所以質量增加,到加入40g熟石灰時達到最大;
硫酸時反應物,開始是49g,隨著反應進行越來越少,到加入40g熟石灰時達到0。
得圖為(繪制任一圖均可):
(3)實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫,是銅和濃硫酸反應,而稀硫酸不能和銅反應更不會得到二氧化硫,所以若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應,生成二氧化硫的質量<32g,原因是 因為硫酸越來越稀,不能和銅繼續(xù)反應,也就得不到二氧化硫。
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【題目】物質的組成、結構、性質與制備
(1)物質的組成和結構決定了物質的性質。請你利用已有的化學知識完成下表并填空
物質的名稱(或俗稱) | 構成物質的微粒符號 | 體現(xiàn)物質化學性質的變化(用方程式表示,寫一個即可) |
_________ | Na+、OH- | _________ |
乙醇 | _________ | _________ |
銅 | _________ | _________ |
上表你列舉的體現(xiàn)物質化學性質的反應中,包含的基本反應類型有______。
(2)利用物質的性質可以檢驗或鑒別物質。實驗室有一瓶失去標鑒的溶液,為了鑒別其是稀鹽酸還是氯化鎂溶液,小組同學選用不同的試劑進行實驗,都將其鑒別了出來。
可供選擇的試劑:銀片、生銹的鐵釘、塊狀石灰石、二氧化碳、硝酸銀溶液、澄清的石灰水
請按要求填寫下表(只填寫檢驗過程中可觀察到明顯現(xiàn)象的化學變化方程式)
檢驗過程中發(fā)生化學變化的方程式 | 運用物質的性質 |
_________ | 鹽能與某些堿反應 |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
(3)利用物質的性質可通過化學變化制備物質膽礬(CuSO4·5H2O)在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅棒(主要含銅和鋅)為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示:查閱資料:氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。
①廢舊電池鋼帽的表面常有油污,可用洗潔精預先除去,洗潔精在除去油污的過程中起____________作用。
②“堿溶”步驟中,為加快反應速率可采取多種措施,如攪拌、______、______等。
③“酸溶”時,發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
④試寫出膽況在工農業(yè)生產中的一種用途_______________.
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【題目】用化學符號和化學式表示:兩個亞鐵離子_____;氧化鐵中鐵元素化合價_____;磁鐵礦的主要成分_____;兒童缺少_____元素嚴重時,會得佝僂病。
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示:
請你仔細分析此關系圖,并進行計算。
(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為_________(寫出計算過程)。
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【題目】物質A﹣G分別代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧化鐵、水七種物質中的一種,把它們排列成如圖所示的“大雁陣”。圖中連線表示兩種相鄰物質之間能相互轉化或相互反應。已知D是一種鹽,A、E、F常溫下呈氣態(tài),A、B是人的生命活動中兩種最重要的物質。請回答相關問題:
(1)D的化學式是_____。
(2)寫出一個D轉化成C的化學方程式_____,該反應屬于基本反應類型中的_____反應。
(3)寫出E轉化成F的化學方程式_____。
(4)“大雁陣”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
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【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產生H2O2。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO,實驗室測定樣品中過氧化鎂的含量裝置如右圖。下列說法錯誤的是
A.稀鹽酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑
B.分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用
C.實驗結束,需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側液面相平再讀數(shù)
D.該測定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質量和此溫度和壓強下氧氣的密度
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )
A. t2℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化
D. 甲乙丙三種物質溶解度都隨溫度升高而增大
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【題目】根據(jù)下列重要實驗,回答問題:
(1)圖1所示實驗中,觀察到的現(xiàn)象是__________。
(2)圖2所示實驗,在電解器玻璃管里加滿含有硫酸鈉的水溶液(硫酸鈉只增強導電性,不發(fā)生反應)玻璃管b內產生約l0mL氣體時,玻璃管a內產生約______ mL氣體。若取60g質量分數(shù)為1%的硫酸鈉溶液進行電解, 消耗了l0g 水,則電解后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為_________。
(3)圖3用于實驗室制備氧氣,反應的化學方程式為_____________試管口放置棉花的目的是__________。
(4)圖4實驗得出的結論是_______。
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【題目】硫酸、氫氧化鉀、氯化鈉是重要的化工原料,也是實驗室常見的試劑。
(1)下列關于硫酸的說法不正確的是_____。
A 濃硫酸是粘稠、油狀的液體
B 稀硫酸可用于鐵制品除銹
C 濃硫酸滴到白紙上,使紙變黑
D 濃硫酸敞口放置,質量分數(shù)變大
寫出上述選項中涉及到的化學方程式_____。
(2)氫氧化鉀的化學性質和氫氧化鈉相似。小蘭在實驗室內發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鉀溶液,她取出一部分,滴入稀鹽酸后有氣泡生成,請寫出與發(fā)生此現(xiàn)象有關的兩個化學方程式_____。
(3)從海水中曬出的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。為了除去雜質,有如下操作:①溶解;②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③過濾;④加適量鹽酸;⑤蒸發(fā)、結晶。
①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____?
②這個過程中發(fā)生的復分解反應一共有幾個_____?
③最終所得的氯化鈉的質量和原來粗鹽中含有的氯化鈉的質量相比,有什么變化_____?
(4)小明在家里發(fā)現(xiàn)了一瓶食鹽水,小明想測量這瓶食鹽水中氯化鈉的質量分數(shù),取130g食鹽水,加入足量硝酸銀溶液,充分反應后,生成2.87g白色沉淀。求食鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)_____。
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