Question

某鈣片的主要成分是碳酸鈣．為測定其碳酸鈣的含量，取10片鈣片放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)前燒杯+稀鹽酸總質(zhì)量	10片鈣片的總質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯+剩余物的總質(zhì)量
85克	8克	89.7克

計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

克．
（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：85g+8g-89.7g=3.3g，
（2）設(shè)10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100              　  44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g．
答：（1）3.3．
（2）10片鈣片中含有的碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g．

點評：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計算、利用化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．