Question

【題目】我國首架國產(chǎn)大型客機C919首次大范圍使用鋁鋰合金航空材料。某化學興趣小組對鋰（Li）和Al的金屬的活動性順序強弱進行探究，于是進行了如下探究：

（查閱資料）⑴該研究小組必需查閱的資料是_____（填序號）

A 兩種金屬的密度 B 兩種金屬能否與酸反應 C 兩種金屬的導電性

（猜想與假設）兩種金屬的活動性順序是：猜想一：Li＞Al； 猜想二：Al＞Li；

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取體積一樣大的鋰塊和鋁塊，分別加入到等體積相同濃度的稀鹽酸中	鋰與稀鹽酸反應更劇烈，產(chǎn)生氣體速率更快

（控制實驗條件）⑵兩種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是_____。

（解釋與結論）⑶原假設中正確的是_____（填序號）。寫出鋰（鋰的化合價為+1）與稀鹽酸反應的化學方程式為_____，該反應的基本類型為_____。

Answer 1

【答案】B 金屬表面打磨是除去氧化膜，利于直接反應 一 Li+2HCl=LiCl2+H2↑ 置換反應

【解析】

⑴金屬的活動性順序強弱屬于化學性質，該研究小組必需查閱的資料是：

A、兩種金屬的密度，屬于物理性質；故選項錯誤；

B、兩種金屬能否與酸反應，屬于化學性質；故選項正確；

C、兩種金屬的導電性，屬于物理性質；故選項錯誤；

故選：B。

⑵兩種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是：金屬表面打磨是除去氧化膜，利于直接反應，防止干擾實驗；

⑶原假設中正確的是猜想一，因為：鋰與稀鹽酸反應更劇烈，產(chǎn)生氣體速率更快。鋰與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋰和氫氣的化學方程式為：Li+2HCl=LiCl2+H2↑，該反應符合“單質+化合物=新單質+新化合物”，屬于置換反應。