Question

（4分）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

稱(chēng)取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣2.5g。試計(jì)算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

Answer 1

（4分），

解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% = 75% ………1分

 

（2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x

 

 Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O …………………………… 1分

160                     400

7.5g                      x

160:400=7.5g: x                  x= 18.75g ………………………… 1分

 

反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.75% ……1分

答：(略)

解析:略