Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應所需的時間/s
1	5	1	20	0.1	4	16.74
2	15	1	20	0.1	4	6.04
3	30	5	35		2	49.21
4	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

 

有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

 

．
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是

 

．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量

 

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：（1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．
（2）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大，離子間結合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．
（3）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究．
（2）反應物濃度大時溶液中的離子數量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快．
（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．
故答案是：（1）反應物濃度； 溫度越高，化學反應速率越快；
（2）反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；
（3）不變

點評：此題考查了學生對圖表的分析能力，涉及到影響化學反應的速度，及微觀解釋溶液反應的實質．