Question

9．某鈣片的標(biāo)簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請通過計(jì)算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是虛假的．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測定其真實(shí)的含鈣量做了如下實(shí)驗(yàn)，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

①請列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標(biāo)簽．

Answer 1

分析 反應(yīng)前總質(zhì)量為22g+8g=30g，反應(yīng)后變?yōu)?6.7g，少了3.3g，過程中是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水喝二氧化碳，而二氧化碳是氣體，生成后逸出，所以總質(zhì)量減少量為生成的氣體二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，根據(jù)二氧化碳求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出鈣元素的含量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為22g+8g-26.7g=3.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，對應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量為y．根據(jù)反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和碳酸鈣的化學(xué)式可得關(guān)系式如下
Ca∽∽∽CaCO₃∽∽∽CO₂↑
40       100                44
y         x                    3.3g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=3g
由于過程中是取了10片鈣片，所以每片的碳酸鈣的質(zhì)量為$\frac{7.5g}{10}$=0.75g，每片所含的鈣元素的質(zhì)量為$\frac{3g}{10}$=0.3g
答：①每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量0.75g．
②每片此鈣片的含鈣量0.3g，廠家可以如下兩種修改標(biāo)簽方式：a將“含鈣量：每片含鈣0.75g“改為”
含碳酸鈣量：每片含碳酸鈣0.75g；b將“含鈣量：每片含鈣0.75g“改為”含鈣量：每片含鈣0.3g；

本題也可以采用常規(guī)計(jì)算方式如下
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為22g+8g-26.7g=3.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
由于過程中是取了10片鈣片，所以每片的碳酸鈣的質(zhì)量為$\frac{7.5g}{10}$=0.75g，每片所含的鈣元素的質(zhì)量為0.75g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.3g
答：①每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量0.75g．
②每片此鈣片的含鈣量0.3g，廠家可以如下兩種修改標(biāo)簽方式：a將“含鈣量：每片含鈣0.75g“改為”
含碳酸鈣量：每片含碳酸鈣0.75g；b將“含鈣量：每片含鈣0.75g“改為”含鈣量：每片含鈣0.3g．

點(diǎn)評 計(jì)算方法在平時可以多訓(xùn)練，注意方法的靈活性和一題多解的思考方式．