Question

【題目】水和溶液在生活、生產中具有廣泛的用途。

（1）某同學在水電解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液（Na2SO4 溶液呈中性且不參與反應），至充滿管 A和管B。通直流電一段時間后現(xiàn)象如下圖所示。電解結束后將容器內所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。

①下列說法正確的是______（填字母）。

A 硫酸鈉在水中解離出 Na+和 SO42-，可增強導電性

B 電解過程中化學能轉化為電能

C 電極 N 與電源負極相連

D 管 A 中的氣體與管 B 中的氣體質量比 1:2

②電解過程中，電極 M 附近產生的微粒有______（填微粒符號）。

（2）生活中滅除水中細菌、降低自來水的硬度常用方法是______。

（3）如圖是a、b、c 三種物質的溶解度曲線，請回答：

①當 a 中混有少量 b 時，可用______方法提純 a；

②t1℃時物質 a 的飽和溶液中，溶質與溶劑質量比為______；

③t2℃時，在 100g 水中加入等質量的 a、b、c，充分攪拌后，所得溶液質量的大小關系可以是______。（填序號）

A a＞b=c B a=b＞c C a=b=c D a＞b＞c

Answer 1

【答案】AC O2、H+ 煮沸 降溫結晶 1:5 BCD

【解析】

（1）①A、硫酸鈉在水中解離出 Na+和 SO42-，可增強導電性，說法正確，符合題意；

B、水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，故是電能轉化為化學能，不符合題意；

C、在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，故電極 N 與電源負極相連，符合題意；

D、管 A 中的氣體與管 B 中的氣體體積比1:2，不是質量比，不符合題意。

故選AC；

②在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，故電極M為正極，電極 M 附近產生了氧分子，電解中，電極N附件顯紅色，說明溶液顯堿性，電解結束后將容器內所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色，說明管A中溶液顯酸性，電極M附近含有氫離子，故電極 M 附近產生的微粒有：O2、H+；

（2）生活中通常用煮沸的方法來降低水的硬度，消毒滅菌，故填：煮沸；

（3）①由圖可知，a、b的溶解度隨溫度的升高而增加，且a的溶解度受溫度的影響較大，b的溶解度受溫度的影響較小，故當 a 中混有少量 b 時，可用降溫結晶方法提純 a；

②由圖可知，t1℃時，物質 a 的溶解度為20g，故該溫度下，物質a的飽和溶液中，溶質與溶劑質量比為：20g：100g=1:5；

③若加入的物質質量較少，a、b、c 均為不飽和溶液或c恰好達到飽和，則溶液質量 a=b=c；若加入的物質質量使 a、b 不飽和（或b恰好飽和）、c 飽和（有晶體析出），溶液質量 a=b＞c；若加入的物質質量使 b、c 飽和（有晶體析出）a不飽和，b的溶解度大于c，則溶液質量 a＞b＞c；若加入物質質量使 a、b、c 飽和（有晶體析出），a的溶解度大于b大于c，則溶液質量 a＞b＞c。

故選BCD。