Question

如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：

（1）硫酸的相對分子質量為

 

，硫酸中H、S、O元素的質量比為

 

．
（2）這種硫酸溶液的質量是多少？這種硫酸溶液中含H₂SO₄的質量是多少？
（3）鐵和硫酸溶液反應生成氫氣和硫酸亞鐵．實驗室用16.8g鐵與足量的硫酸溶液（從試劑瓶中取出的一部分）反應，可制得氫氣的質量是多少？
（4）16.8g鐵與

 

g 四氧化三鐵所含鐵元素的質量相等．[注意：第（2）（3）均需要有計算過程]．

Answer 1

考點：標簽上標示的物質成分及其含量,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,化合物中某元素的質量計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據(jù)相對分子質量為各元素相對原子質量的和來計算硫酸的相對分子質量即可；利用各元素質量比為各元素相對原子質量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質量比即可；
（2）根據(jù)溶液的質量等于溶液的體積與密度乘積以及溶質的質量等于溶液的質量與溶質質量分數(shù)的乘積來分析；
（3）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質量．
（4）根據(jù)化合物中元素質量的計算方法來分析．

解答：解：（1）硫酸的化學式為：H₂SO₄，則硫酸的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；硫酸中H、S、O元素的質量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
故填：98；1：16：32；
（2）硫酸的質量為：硫酸的體積×硫酸的密度=1000 mL×1.84g/cm³=1840g；
H₂SO₄的質量=硫酸溶液的質量×溶質的質量分數(shù)=1840g×98%=1803.2g；
故填：1840g；1803.2g；                                                                   
（3）解：設反應生成氫氣的質量為x 
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑           
56             2
16.8g          x   

56

2

=

16.8g

x

x=0.6g
答：可制得氫氣0.6g．
故填：0.6g；
（4）含16.8g鐵元素需要四氧化三鐵的質量為：16.8g÷（

56×3

56×3+16×4

×100%）=23.2g
故答案為：23.2．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變進行分析問題、解決問題的能力．