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向40g質量分數為15%的KOH溶液中，加入60g質量分數為5%的KOH溶液，混合后溶液中KOH的質量分數為________．

9%
分析：根據兩份溶液中的溶質之和為混合溶液中的溶質的質量，兩份溶液的質量之和為混合溶液的質量，再計算混合后溶液中KOH的質量分數．
解答：混合溶液中的溶質質量為40g×15%+60g×5%=9g，
混合溶液的質量為40g+60g=100g，
則混合后溶液中KOH的質量分數為×100%=9%，
故答案為：9%．
點評：本題考查混合溶液的溶質質量分數的計算，注意溶液的質量能加和，并能熟悉質量分數的概念及計算是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖．
（1）20℃時，甲物質的溶解度為
 
g；
（2）欲將40時℃乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?!--BA-->
 
；
（3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質溶液的質量
 
（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質溶液的質量．
（4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度：
溫度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而
 
（填“增大”或“減小”）．
②在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合溶解后所得溶液為
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為
 
；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質的質量分數為
 
（計算結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數．（計算結果精確到O．1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
10
mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液顯
藍
藍
色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫化學式）；
（4）若要配制40g質量分數為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質量為
6
6
g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
10%，則需要加入水
20
20
mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：

張南同學為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是
 
mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
②根據已知條件列出求解濾液中溶質質量（x）的比例式
 
；
③該黃銅樣品中鋅的質量分數為
 
；
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為______mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為12mL時，溶液顯______色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有______（寫化學式）；
（4）若要配制40g質量分數為15%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質量為______g，若將該氫氧化鈉溶液稀釋到
10%，則需要加入水______mL．

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